amaniahmed
03-28-2010, 01:36 AM
الوحدة الثالثــة
الروابط وأشكال المركبات
المصطلحات الكيميائية
1. الروابط الأولية( الكيميائية): تتواجد بين الذرات في الجزئ الواحد أو بين الايونات وهي نوعان ايونية وتشاركية.
2. الروابط الثانوية: تتواجد بين ذرات الغاز النبيل وجزيئات المركبات التشاركية وتضم قوى لندن وقوى التجاذب بين ثنائيات القطب و الروابط الهيدروجينية.
3. الروابط الأيونية: الروابط التي تربط الايونات داخل بلورات المركبات الايونية وتنتج عن التجاذب الكهروستاتيكي بين ايونات موجبة وايونات سالبة حيث يفقد الفلز ذات طاقة التاين المنخفضة الالكترونات ويصبح ايون موجب بينما يكتسب اللافلز ذات الالفة الالكترونية العالية الالكترون ويصبح ايون سالب.
4. الروابط التشاركية: هي التي تربط الذرات داخل الجزيئات مثل الميثان وتنشأبين ذرتي عنصري لهما ميل متقارب لكسب الالكترونات حيث تشارك الذرتين بالالكترونات للوصول لحالة الثبات.
5. قاعدة الثمانية( قاعدة لويس): الذرة التي تسعى لملئ مستواها الاخير بثمانية الكترونات من اجل الوصول الى حالة الثبات ماعدا العناصر التالية البروم والبريليوم والليثيوم والهيدروجين.
6. مميزات المركبات الايونية: 1. ارتفاع درجة الانصهار. 2. قدرتها على توصيل التيار الكهربائي.
7. الرابطة التناسقية: نوع خاص من الروابط التشاركية حيث تقدم احدى الذرتين زوجا من الالكترونات وتقدم الذرة الاخرى فلكا فارغا مثل الرابطة بين الذرة الاكسجين في جزئ الماء ويون الهيدروجين في ايون الهيدرونيومويتم ذلك بان تقدم ذرة الاكسجين زوج من الالكترونات ويقدم ايون الهيدروجين فلك فارغ.
8. شكل الجزئ: يشمل فقط ترتيب الذرات حول الذرة المركزية.
9. شكل ازواج الالكترونات: يشمل كافة مجموعات الالكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية.
10. نظرية تنافر ازواج الكترونات التكافؤ: ازواج الالكترونات الرابطة وغير الرابطة تترتب في الفراغ حول الذرة المركزية بحيث يكون التنافر بينهمااقل ما يمكن فينتج الشكل الفراغي الاكثر ثبات للجزئ.
11. تداخل الافلاك : اقتراب ذرتان لتكونا رابطة تشاركية فان فلكا من احدى الذرتين ( يحتوي الكترون واحد) يتداخل مع فلك مناسب من الذرة الاخرى( يحتوي على الكترون واحد) فتكون نتيجة هذا التداخل منطقة مشتركة تسمى منطقة التداخل يتمركز داخلها الكتروني الربط.
12. اوجه قصور مفهوم تداخل الافلاك هي: 1. لم تفسر قيمة كثير من الزوايا في الجزيئات مثل الزاوية في NH3, H2O .2 . فشلت في تفسير اشكال كثير من المركبات مثل BeH2, NH3,CH4.
13. التهجين: بسبب قصور مفهوم تداخل الافلاك في تفسير كيفية تكون الروابط في بعض الجزيئات كان لابد من مفهوم اخر لتفسير كيفية تكون العديد من الجزيئات لذا جاء ما يسمى بالتهجين.
14. الافلاك المهجنة: هي اندماج افلاك مختلفة في الشكل والطاقة والحجم والاتجاه الفراغي لتكوين افلاك جديدة متشابهه في الشكل والحجم والطاقة ومختلفة في الشكل الفراغي.
15. الرابطة التشاركية الغير قطبية: هي الرابطة المكونة من ذرتي لهما نفس قيم الكهروسالبية حيث تنجذب الكترونات الرابطة محو كل من الذرتين بنفس المقدار وتكون المحصلة تساوي صفرا.
16. الرابطة التشاركية القطبية: مختلفة القيم في الكهروسالبية فتنجذب الكترونات الرابطة بدرجة اكبر نحو الذرة التي لها قيمة الكهروسالبية الاعلى لذا تحمل هذه الذرة شحنة سالبة وتحمل الاخرى شحنة موجبة وتمثل القطبية بسهم يتجه راسه فوق الذرة الاعلى كهروسالبية وبينما حول الرابطة القطبية عزم يسمى عزم الازدواج القطبي.
17. متى يكون الجزئ قطبيا: أ. ان يحتوي على الاقل على زوج غير رابط من الالكترونات. ب. الايلغي تاثير الروابط القطبية بعضها ابعض أي لايصبح محصلة عزوم الازدواج القطبية تساوي صفرا.
18. قوى التجاذب بين ثنائيات القطب: تتواجد هذه القوى بين الجزيئات القطبية حيث تترتب الجزيئات بحيث تكون قوى التجاذب بينها اكبر ما يمكن وذلك بتعاكس الاقطاب في ترتيبها الهندسي وتزداد هذه القوى بزيادة عزم الازدواج الكلي للجزئ.
19. قوى لندن: تتواجد في كافة المركبات القطبية والغير قطبية وتزداد بزيادة الكتلة المولية وزيادة الحجم ومساحة السطح للجزئ.
20. الترابط الهيدروجيني: تجاذب بين ذرة H مرتبطة بذرة F, O, N في جزئ معين وبين ذرة F,O,N في جزئ مجاور وكلما زادت قوة وعدد الترابط الهيدروجيني زادت درجة الغليان.
21. رابطة سيجما: تنشأ من تداخل الافلاك بالجنب وتنشأ من تداخل فلك مهجن واحد على الاقل وهي قوية.
22. رابطة باي: تنشأ من تداخل الافلاك بالرأس وتنشأ من تداخل افلاك غير مهجنة وهي ضعيفة.
** اهمية الترابط الهيدروجيني: 1. زيادة وارتفاع درجة الغليان والانصهار للمواد التي تربط جزيئاتها بها. 2. تؤثر في ذائبية بعض النواد في الماء.
الروابط وأشكال المركبات
المصطلحات الكيميائية
1. الروابط الأولية( الكيميائية): تتواجد بين الذرات في الجزئ الواحد أو بين الايونات وهي نوعان ايونية وتشاركية.
2. الروابط الثانوية: تتواجد بين ذرات الغاز النبيل وجزيئات المركبات التشاركية وتضم قوى لندن وقوى التجاذب بين ثنائيات القطب و الروابط الهيدروجينية.
3. الروابط الأيونية: الروابط التي تربط الايونات داخل بلورات المركبات الايونية وتنتج عن التجاذب الكهروستاتيكي بين ايونات موجبة وايونات سالبة حيث يفقد الفلز ذات طاقة التاين المنخفضة الالكترونات ويصبح ايون موجب بينما يكتسب اللافلز ذات الالفة الالكترونية العالية الالكترون ويصبح ايون سالب.
4. الروابط التشاركية: هي التي تربط الذرات داخل الجزيئات مثل الميثان وتنشأبين ذرتي عنصري لهما ميل متقارب لكسب الالكترونات حيث تشارك الذرتين بالالكترونات للوصول لحالة الثبات.
5. قاعدة الثمانية( قاعدة لويس): الذرة التي تسعى لملئ مستواها الاخير بثمانية الكترونات من اجل الوصول الى حالة الثبات ماعدا العناصر التالية البروم والبريليوم والليثيوم والهيدروجين.
6. مميزات المركبات الايونية: 1. ارتفاع درجة الانصهار. 2. قدرتها على توصيل التيار الكهربائي.
7. الرابطة التناسقية: نوع خاص من الروابط التشاركية حيث تقدم احدى الذرتين زوجا من الالكترونات وتقدم الذرة الاخرى فلكا فارغا مثل الرابطة بين الذرة الاكسجين في جزئ الماء ويون الهيدروجين في ايون الهيدرونيومويتم ذلك بان تقدم ذرة الاكسجين زوج من الالكترونات ويقدم ايون الهيدروجين فلك فارغ.
8. شكل الجزئ: يشمل فقط ترتيب الذرات حول الذرة المركزية.
9. شكل ازواج الالكترونات: يشمل كافة مجموعات الالكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية.
10. نظرية تنافر ازواج الكترونات التكافؤ: ازواج الالكترونات الرابطة وغير الرابطة تترتب في الفراغ حول الذرة المركزية بحيث يكون التنافر بينهمااقل ما يمكن فينتج الشكل الفراغي الاكثر ثبات للجزئ.
11. تداخل الافلاك : اقتراب ذرتان لتكونا رابطة تشاركية فان فلكا من احدى الذرتين ( يحتوي الكترون واحد) يتداخل مع فلك مناسب من الذرة الاخرى( يحتوي على الكترون واحد) فتكون نتيجة هذا التداخل منطقة مشتركة تسمى منطقة التداخل يتمركز داخلها الكتروني الربط.
12. اوجه قصور مفهوم تداخل الافلاك هي: 1. لم تفسر قيمة كثير من الزوايا في الجزيئات مثل الزاوية في NH3, H2O .2 . فشلت في تفسير اشكال كثير من المركبات مثل BeH2, NH3,CH4.
13. التهجين: بسبب قصور مفهوم تداخل الافلاك في تفسير كيفية تكون الروابط في بعض الجزيئات كان لابد من مفهوم اخر لتفسير كيفية تكون العديد من الجزيئات لذا جاء ما يسمى بالتهجين.
14. الافلاك المهجنة: هي اندماج افلاك مختلفة في الشكل والطاقة والحجم والاتجاه الفراغي لتكوين افلاك جديدة متشابهه في الشكل والحجم والطاقة ومختلفة في الشكل الفراغي.
15. الرابطة التشاركية الغير قطبية: هي الرابطة المكونة من ذرتي لهما نفس قيم الكهروسالبية حيث تنجذب الكترونات الرابطة محو كل من الذرتين بنفس المقدار وتكون المحصلة تساوي صفرا.
16. الرابطة التشاركية القطبية: مختلفة القيم في الكهروسالبية فتنجذب الكترونات الرابطة بدرجة اكبر نحو الذرة التي لها قيمة الكهروسالبية الاعلى لذا تحمل هذه الذرة شحنة سالبة وتحمل الاخرى شحنة موجبة وتمثل القطبية بسهم يتجه راسه فوق الذرة الاعلى كهروسالبية وبينما حول الرابطة القطبية عزم يسمى عزم الازدواج القطبي.
17. متى يكون الجزئ قطبيا: أ. ان يحتوي على الاقل على زوج غير رابط من الالكترونات. ب. الايلغي تاثير الروابط القطبية بعضها ابعض أي لايصبح محصلة عزوم الازدواج القطبية تساوي صفرا.
18. قوى التجاذب بين ثنائيات القطب: تتواجد هذه القوى بين الجزيئات القطبية حيث تترتب الجزيئات بحيث تكون قوى التجاذب بينها اكبر ما يمكن وذلك بتعاكس الاقطاب في ترتيبها الهندسي وتزداد هذه القوى بزيادة عزم الازدواج الكلي للجزئ.
19. قوى لندن: تتواجد في كافة المركبات القطبية والغير قطبية وتزداد بزيادة الكتلة المولية وزيادة الحجم ومساحة السطح للجزئ.
20. الترابط الهيدروجيني: تجاذب بين ذرة H مرتبطة بذرة F, O, N في جزئ معين وبين ذرة F,O,N في جزئ مجاور وكلما زادت قوة وعدد الترابط الهيدروجيني زادت درجة الغليان.
21. رابطة سيجما: تنشأ من تداخل الافلاك بالجنب وتنشأ من تداخل فلك مهجن واحد على الاقل وهي قوية.
22. رابطة باي: تنشأ من تداخل الافلاك بالرأس وتنشأ من تداخل افلاك غير مهجنة وهي ضعيفة.
** اهمية الترابط الهيدروجيني: 1. زيادة وارتفاع درجة الغليان والانصهار للمواد التي تربط جزيئاتها بها. 2. تؤثر في ذائبية بعض النواد في الماء.